2020智慧树(知到)《基础化学(山东联盟)》答案_单元答案_期末答案_知到智慧树答案

大学生都在用的搜题微信公众号:一刻师兄
向它发送题目,秒得答案(支持期末考试答案查询)

2020智慧树(知到)搜题公众号
2020智慧树(知到)《基础化学(山东联盟)》答案_单元答案_期末答案_知到智慧树答案 - 2020智慧树(知到)答案 - 课查查

化学是一门中心科学。化学教育是生命科学及其相关学科教育的重要基础。我校开设的基础化学课程是医学化学省级精品课程的两门课程之一,本课程的策划人刘君教授从事高等教育30余年,是济宁医学院教学名师、国家卫生和计划生育委员会“十三五”规划教材《基础化学》第9版其数字融合教材的副主编;此外,其余主讲教师均为博士研究生或在读博士,且均为学校一流学科组的成员。化学向医学和生命科学提供了理解生命过程的基本思想和基本原理,有利于学生们独立创新等能力的培养;化学向医学和生命科学研究提供了许多的重要方法,如化学检验和化学治疗方法等,因此,化学可以说是医学和生命科学的最重要的工具箱之一;化学与人们的生活息息相关,如:人体的消化吸收是化学过程,粮食生产需要化肥、农药,合成纤维和合成染料制成的衣着…,化学的魅力就是能够创造新物质,以满足人类对各种物质的需求。让我们走进基础化学,来领略这门科学的奥秘吧!


下列溶液渗透压力最大的是( )
相同质量摩尔浓度的下列物质( )溶液中,溶液的凝固点最高的溶液是( )
关于溶剂的凝固点降低常数,下列哪一种说法是正确的( )
一种漂白剂含次氯酸钠( NaClO)。质量摩尔浓度为 0.750 mol·kg-1 的溶液的次氯酸钠的摩尔分数为
难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于( )
若下列溶液为稀薄水溶液,不能用Raoult定律计算其蒸气压力的是
关于液态纯溶剂的沸点,下列说法正确的是
配制萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是
相同温度下,欲使两种稀薄溶液间不发生渗透,应使两溶液
在下列溶液的各种组成标度中,不随温度变化而变化的是               ①质量摩尔浓度   ②物质的量浓度   ③摩尔分数   ④质量浓度   ⑤质量分数
已知 H2CO3 :pKa1=6.35, pKa2=10.33 ,0.20 mol·L-1Na2CO3溶液与0.20 mol·L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液的pH为 (  )
在HAc的水溶液中,加入适量NaAc来抑制HAc的解离,这种作用称为( )
已知某二元弱碱的pKb1= 4.0,pKb2= 9.0,则其共轭酸的pKa1为( )
不是共轭酸碱对的一组物质是( )
对于强电解质溶液,下列说法错误的是( )
在A2B难溶电解质的饱和溶液中,若[A] = x mol·L-1,[B] = y mol·L-1,则Ksp 等于
下列哪种物质不属于两性物质
决定酸的强度的因素是
0.1 mol·L-1 NaA溶液( )的pH为
在0.1 mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和,则溶液中会出现什么现象?( )
1. 下列混合溶液中,具有缓冲作用的是
下列物质不能组成缓冲对的是
在氨水中加入适量HCl溶液可用来配制pH = 9.0的缓冲溶液( ),则此缓冲溶液的抗碱成分是
NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH主要取决于
将0.1 mol·L-1的HA( )溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合配为1L溶液,再加入10mL水稀释,则溶液的pH为
缓冲溶液是能抵抗外来酸碱影响,保持溶液pH绝对不变的溶液。
若将碱性缓冲溶液稀释一倍( ),则溶液中的OH-浓度减小为原来的 。
0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液,所得缓冲溶液中抗酸成分是NaH2PO4,抗碱成分是HCl。
将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与10mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液混合,所得混合液的pH为9.25。( )
在NaHCO3溶液中通入CO2气体,即可得到缓冲溶液。
溶胶都能产生电泳现象。
溶胶是热力学不稳定体系,但具有动力学稳定性。
电解质中反离子的价数越高,对溶胶的聚沉能力越强。
溶胶中,当胶粒的沉降速度等于扩散速度,胶粒均匀分布,系统处于平衡状态,称为沉降平衡。
胶体分散系是非均相分散系。
化学反应的活化能越大,反应速率越大;化学反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小。
当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。
在复合反应中,速率控制步骤决定着整个反应的速率,但反应总级数与速率控制步骤的反应级数不一定相同。
反应级数不可能为负值。
反应分子数不可能为负值。
实验测得2ICl( )+ H2( )→ I2( )+ 2HCl( )的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是
元反应:H + Cl2 → HCl + Cl的反应分子数是
在元反应中
一般情况下,对于元反应,反应速率常数总是随着温度的升高而增大。
催化剂能加快反应速率的根本原因是,改变反应途径,降低活化能。
还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。
增加反应I2 + 2e- =  2I-中I-离子的浓度,则电极电位增加。
原电池中标准电极电位高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。
下列关于电极电位的叙述,正确的是                         (     )
下列原电池中,电动势最大的是
电池反应2MnO + 16H+ + 10Cl- == 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 的电子转移数n为
下列说法中错误的是
下列原电池的符号中,书写正确的是
下列关于氧化值的叙述中,不正确的是
两个Cu2+/Cu电对可以组合成原电池
波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。
s区元素原子的内电子层都是全充满的。
氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。
非金属元素的电负性均大于2。
p区和d区元素多有可变的氧化值,s区元素( )没有
根据洪特规则,原子处于全充满、半充满或全空时,整个原子处于能量较低状态
最外层电子组态为ns1或ns2的元素,都在s区。
若原子中某一电子处于n =3、l =2、m=1的运动状态,则该电子是3p电子
当主量子数n=3时,有3s、3p和3d三个原子轨道。
依据能级由低到高顺序、遵守Pauli不相容原理排布电子就可以写出基态原子的电子组态
原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数
一般来说,共价单键是σ键,在共价双键或叁键中只有1个σ键。
BF3分子中,B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化,分子的空间构型为平面三角形。
根据MO法,在中存在1个单电子σ键和2个π键
O2分子是顺磁性,N2分子是反磁性的
下列分子其中心原子以sp2杂化的是
AB3分子中,中心原子A有3个价电子,配位原子B各提供1个价电子,其空间构型为
关于H₃O⁺的结构特性,下列说法正确的是                        (   )
根据VSEPR理论,SF4的空间构型为                               (   )A. T形    B. V形     C.  变形四面体   D. 三角锥    E. 正四面体
在[Co(en)(C2O4)2]-中,Co3+的配位数是
已知[Ni(CO)4]中,Ni以dsp2杂化轨道与C成键,[Ni(CO)4]的空间构型应为
实验测定[Co(NH3)6]3+是内轨配离子,则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是
下列同一浓度的溶液中,所含粒子数最多的是
配合物的空间构型主要取决于杂化轨道的类型。
滴定分析中,滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点
强酸滴定强碱的pH突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。
当溶液中H3O+浓度与OH-浓度相等时,酸碱指示剂显示其中间色。
甲基红指示剂变色范围为4.4~6.2,故在pH=5.2的溶液应呈现红与黄的混合颜色
用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1 HAc溶液的pH突跃范围为7.74~9.70,可选用的指示剂是
符合Lambert-Beer定律的有色物质溶液的浓度越大,其摩尔吸光系数就越大。
当溶液中无其它干扰物质存在时,应选择波长为λ max的光作入射光进行分光光度法测定。
吸光系数与入射波长、溶剂及溶液浓度有关。
溶液的颜色是由于它选择地吸收了
在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A,若改用厚度为2L的吸收池测定溶液的吸光度,其测定值为

相关答案